2015高考化学电解池原理知识点

很多同学苦恼自己的化学成绩一直达不到自己理想的水平，在平时的学习中，同学们若是能够找到合适自己的学习方法，找到好的解题技巧，学会归纳总结，成绩的提高则会有事半功倍的效果，以下是2015高考化学电解池原理知识点。

一、原电池

1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

2.原电池池形成条件

①电极：两种不同的导体相连;

②电解质溶液：能与电极反应。

二、电解池

1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

2.电解池形成条件

①电源;

②电极(惰性或非惰性);

③电解质(水溶液或熔化态)。

3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

阳极：惰性电极 阴极：不一定是惰性电极

发生电解反应的条件

①连接直流电源

②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极

阳极：与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用

4.电解池的应用

使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。

①抗金属的电化腐蚀;

②实用电池。

①电解食盐水(氯碱工业);

②电镀(镀铜);

③电冶(冶炼Na、Mg、Al);

④精炼(精铜)。

三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定

1.确定原电池电极名称的方法

方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

(1)对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极;

(2)对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等;

(3)对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极。

2.确定电解(镀)池电极名称的方法

方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。

方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

以上是针对2015高考化学电解池原理知识点，小编总结的全部内容，希望对同学们的学习有所帮助，同学们在学习化学的过程中学会利用教材，重视基础。